¿Cómo es un programa de estudios de Química AP? ¿Cuántos laboratorios tienes que hacer? ¿Y qué habilidades se espera que aprenda antes del examen?

En este artículo, analizaré en profundidad los componentes de un programa de estudios de Química AP exitoso, incluida la cobertura del contenido, el trabajo de laboratorio y los requisitos generales del plan de estudios. También daré un ejemplo de un programa de estudios completo (basado en una muestra del College Board) y brindaré algunos consejos útiles tanto para estudiantes como para profesores.

¿Qué cubre el curso de Química AP?

Química AP es un curso de amplio alcance. El plan de estudios se divide en nueve unidades. que abarcan largas listas de temas más pequeños. Enumeraré las unidades junto con los temas más pequeños dentro de ellas.

También hay siete prácticas científicas que se espera que los estudiantes dominen. en el curso, que enumeraré después de las Grandes Ideas. Esto es parte del nuevo modelo de cursos de ciencias AP basado en la investigación que fomenta el pensamiento independiente. Finalmente, existen algunos requisitos curriculares generales que toda clase de Química AP debe cumplir. , que repasaré después de las Prácticas científicas. Para obtener la descripción completa del curso con aún más detalles, consulta este enlace!

Las 9 unidades de química AP

Estos son los conceptos fundamentales que todo plan de estudios de Química AP debe cubrir (aunque no necesariamente en este orden).

Unidad 1: Estructura y propiedades atómicas

• Moles y masa molar
• Espectroscopia de masas de elementos.
• Composición elemental de sustancias puras.
• Composición de mezclas
• Estructura atómica y configuración electrónica.
• Espectroscopia de fotoelectrones
• Tendencias periódicas
• Electrones de valencia y compuestos iónicos.

Unidad 2: Estructura y propiedades de compuestos moleculares e iónicos

• Tipos de enlaces químicos
• Fuerza intramolecular y energía potencial.
• Estructura de sólidos iónicos.
• Estructura de metales y aleaciones.
• diagramas de lewis
• Resonancia y carga formal
• VSEPR e hibridación de bonos

Unidad 3: Fuerzas y propiedades intermoleculares

• Fuerzas intermoleculares
• Propiedades de los sólidos
• Sólidos, líquidos y gases.
• Ley de los gases ideales
• Teoría cinética molecular
• Desviación de la ley de los gases ideales
• Soluciones y mezclas.
• Representaciones de soluciones
• Separación de soluciones y cromatografía de mezclas.
• Solubilidad
• Espectroscopia y espectro electromagnético.
• Efecto fotoeléctrico
• Ley Beer-Lambert

Unidad 4: Reacciones Químicas

• Introducción a las reacciones.
• Ecuaciones iónicas netas
• Representaciones de reacciones
• Cambios físicos y químicos.
• estequiometria
• Introducción a la titulación
• Tipos de reacciones químicas
• Introducción a las reacciones ácido-base.
• Reacciones de oxidación-reducción (redox)

Unidad 5: Cinética

• Tasas de reacción
• Introducción a la ley de tarifas.
• La concentración cambia con el tiempo.
• Reacciones elementales
• Modelo de colisión
• Perfil de energía de reacción
• Introducción a los mecanismos de reacción.
• Mecanismo de reacción y ley de velocidad.
• Aproximación del estado estacionario
• Perfil de energía de reacción de varios pasos.
• Catálisis

Unidad 6: Termodinámica

• Procesos endotérmicos y exotérmicos.
• Diagramas de energía
• Transferencia de calor y equilibrio térmico.
• Capacidad calorífica y calorimetría.
• Energía de cambios de fase.
• Introducción de entalpía de reacción.
• Entalpías de enlace
• Entalpía de formación
• Ley de Hess

Unidad 7: Equilibrio

• Introducción al equilibrio
• Dirección de reacciones reversibles.
• Cociente de reacción y constante de equilibrio.
• Calcular la constante de equilibrio
• Magnitud de la constante de equilibrio
• Propiedades de la constante de equilibrio.
• Calcular las concentraciones de equilibrio.
• Representaciones de equilibrio
• Introducción al principio de Le Chatelier
• Cociente de reacción y principio de Le Chatelier
• Introducción a los equilibrios de solubilidad.
• Efecto de ion común
• pH y solubilidad
• Energía libre de disolución

Unidad 8: Ácidos y Bases

• Introducción a los ácidos y bases.
• pH y pOH de ácidos y bases fuertes.
• Equilibrios de ácidos y bases débiles.
• Reacciones ácido-base y tampones.
• Titulaciones ácido-base
• Estructuras moleculares de ácidos y bases.
• pH y pK_a
• Propiedades de los buffers
• Ecuación de Henderson-Hasselbalch
• Capacidad del búffer

Unidad 9: Aplicaciones de la Termodinámica

• Introducción a la entropía
• Entropía absoluta y cambio de entropía.
• Energía libre de Gibbs y favorabilidad termodinámica
• Control termodinámico y cinético.
• Energía libre y equilibrio.
• Reacciones acopladas
• Celdas galvánicas (voltaicas) y electrolíticas.
• Potencial celular y energía libre.
• Potencial celular en condiciones no estándar.
• Electrólisis y ley de Faraday

Esta unidad es enorme por sí sola, ¿y ahora me estás diciendo que hay ocho más? Suspiro. Otro día, otro dólar.

Las 6 prácticas científicas de la química AP

Estas seis 'prácticas científicas' representan habilidades que se espera que los estudiantes aprendan en Química AP. Muchos de ellos se relacionan con la correcta implementación del método científico en un contexto de laboratorio. Están especialmente vinculados a los laboratorios de 'Investigación guiada', donde los estudiantes trabajan de forma independiente para planificar y realizar experimentos.

#1: El estudiante puede describir modelos y representaciones, incluso entre escalas.

#2: El estudiante puede determinar cuestiones y métodos científicos.

#3: El estudiante puede crear representaciones o modelos de fenómenos químicos.

#4: El estudiante puede analizar e interpretar modelos y representaciones en una sola escala o en múltiples escalas.

#5: El estudiante puede resolver problemas usando relaciones matemáticas.

#6: El estudiante puede desarrollar una explicación o argumento científico.

Requisitos curriculares de Química AP

Los requisitos curriculares son declaraciones concretas de expectativas para el curso de Química AP. Estos incluyen requisitos sobre los tipos de materiales que los profesores deben utilizar en clase, el marco estructural del curso, las oportunidades que deben recibir los estudiantes y el porcentaje de tiempo de clase dedicado a los laboratorios.

• El curso debe Utilice un libro de texto de química de nivel universitario publicado recientemente (en los últimos diez años).

• El curso debe ser estructurado en torno a las nueve unidades como se describe en el marco curricular de Química AP.

• Los estudiantes deben tener Oportunidades fuera de las investigaciones de laboratorio para cumplir los objetivos de aprendizaje. dentro de cada una de las grandes ideas del plan de estudios de Química AP.

• Los estudiantes tienen la oportunidad de conectar sus conocimientos de química y ciencia con los principales componentes sociales o tecnológicos para ayudarlos a convertirse en ciudadanos científicamente alfabetizados.

Los laboratorios representan el 25 por ciento del tiempo de instrucción.como mínimo e incluir al menos 16 experimentos prácticos.

Las investigaciones de laboratorio permiten a los estudiantes aplicar las siete prácticas científicas y al menos 6 de los 16 laboratorios se llevan a cabo en un formato de consulta guiada. Los laboratorios de 'investigación guiada' colocan a los estudiantes en el centro del proceso de aprendizaje, animándolos a plantear, desarrollar e investigar experimentalmente preguntas (autogeneradas o proporcionadas). Otros laboratorios más tradicionales están dirigidos por profesores, lo que significa que los profesores no sólo proporcionan las preguntas para la investigación, sino que también establecen procedimientos y estrategias de recopilación de datos para uso de los estudiantes.

• El curso proporciona Oportunidades para que los estudiantes desarrollen, registren y mantengan evidencia de sus habilidades de comunicación verbal, escrita y gráfica. a través de informes de laboratorio, resúmenes de literatura o investigaciones científicas y presentaciones orales, escritas y gráficas.

Tenga en cuenta que a la mayoría de los estudiantes les lleva un tiempo aprender a sostener los materiales de la presentación de manera que no oscurezcan por completo sus rostros. Trabajar en ello. Llegarás allí, amigo.

¿Cómo es un programa de estudios de química AP?

El siguiente es un resumen de un programa de estudios de muestra proporcionado por el College Board. que pasa por todas las unidades que se enseñarían en un curso estándar de Química AP. También proporciona el número de períodos de clase asignados para cada unidad. Este programa de estudios se basa en las actualizaciones del curso anteriores a 2019, pero College Board ha declarado que los programas de estudios de las clases no necesitan actualizarse como resultado, por lo que aún cubre toda la información actualizada. (Los materiales del curso a continuación se han actualizado). Consulte el Descripción del curso de Química AP para obtener más información sobre cuántos períodos de clase gastar en cada una de las nuevas unidades.

En este ejemplo, los períodos de clase tienen una duración de 52 minutos. Puedes leer el programa completo aquí.

Materiales del curso

Libro de texto primario

Chang, Raymond. Química, edición AP .13ª edición. Educación McGraw-Hill. 2018

Otros recursos utilizados

• Kotz, John C., Paul M. Treichel, John R. Townsend y David Treichel. Química y Reactividad Química. 10^thedición. Aprendizaje de National Geographic/Aprendizaje Cengage. 2018.

• Silberberg, Martín. Química: La naturaleza molecular de la materia y el cambio, edición AP . 7ma edición. Educación McGraw-Hill. 2015.

• Smith, Cheri, Gary Davidson, Megan Ryan y David Toth. Química de ventaja. 1^calleedición. Edvantage interactivo. 2017.

• Zumdahl, Steven S., Susan A. Zumdahl y Donald J. DeCoste. Química (edición AP) ). Décima edición. Aprendizaje de National Geographic/Aprendizaje Cengage. 2017.

• Jespersen, Neil D. y Alison Hyslop. Química: la naturaleza molecular de la materia. 8 décima edición. Wiley. 2017.

#1: Fundamentos de química

• 12 períodos de clase
• 10 conjuntos de problemas
• 2 cuestionarios
• 1 examen

Temas

• Método científico
• Clasificación de la materia
• Nomenclatura y fórmulas de compuestos binarios.
• Iones poliatómicos y otros compuestos.
• Determinación de masas atómicas.
• Concepto de topo
• Composición porcentual
• Fórmula empírica y molecular.
• Escribir ecuaciones químicas y representaciones dibujadas.
• Equilibrio de ecuaciones químicas
• Aplicar el concepto de mol a ecuaciones químicas (estequiometría)
• Determinación de reactivos limitantes, rendimiento teórico y porcentual de reacciones.

laboratorios

Matemáticas y medición en ciencias

Los estudiantes aprenden a medir masa y volumen con diversos equipos y se concentran en la precisión de esos equipos en su cálculo y determinación de cifras significativas. Los estudiantes también determinan la identidad de un líquido orgánico desconocido mediante la determinación de la densidad.

Laboratorio de consulta guiada: Propiedades físicas y químicas

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Los estudiantes reciben los materiales para realizar diversos procedimientos. Construyen un procedimiento para cada uno de los ocho cambios a observar, hacen que el instructor apruebe sus procedimientos y luego los llevan a cabo. Los datos recopilados se utilizan para desarrollar un conjunto de criterios para determinar si un cambio determinado es químico o físico.

Laboratorio de estequiometría

Los estudiantes determinan la proporción molar correcta de reactivos en una reacción exotérmica mezclando diferentes cantidades de reactivos y graficando los cambios de temperatura.

#2: Tipos de ecuaciones químicas

• 8 períodos de clase
• 4 conjuntos de problemas
• 3 cuestionarios
• 1 examen

Temas

• Electrolitos y propiedades del agua.
• Molaridad y preparación de soluciones.
• Reacciones de precipitación y reglas de solubilidad.
• Reacciones ácido-base y formación de una sal por valoración.
• Equilibrio de reacciones redox
• Titulaciones redox simples
• Cálculos gravimétricos

laboratorios

Laboratorio de titulación de pH

Los estudiantes realizan una titulación y luego determinan la concentración de una solución de HCl usando una curva de titulación potenciométrica y encontrando el punto de equivalencia. Los datos se representan gráficamente en un programa de gráficos.

Laboratorio de blanqueador

Los estudiantes realizan valoraciones redox para determinar la concentración de hipoclorito en lejía doméstica.

Actividad de valoración redox en línea

Simulación de laboratorio en línea donde los estudiantes pueden manipular varios factores para influir en una valoración redox.

#3: Ecuaciones iónicas netas estilo AP

• 8 períodos de clase
• 6 conjuntos de problemas
• 4 cuestionarios
• 1 examen

Temas

• Reacciones redox y de reemplazo único.
• Reacciones de doble reemplazo
• Reacciones de combustión
• Reacciones de suma
• Reacciones de descomposición

laboratorios

Laboratorio de reacción de cobre

Los estudiantes realizan una serie de reacciones, comenzando con cobre y terminando con cobre. Luego, los estudiantes calculan el porcentaje recuperado.

#4: Leyes de los gases

• 8 períodos de clase
• 5 conjuntos de problemas
• 3 cuestionarios
• 1 examen

Temas

• Medición de gases
• Leyes generales de los gases: Boyle, Charles, combinadas e ideales
• Ley de Dalton de la presión parcial
• Volumen molar de gases y estequiometría.
• Ley de Graham
• Teoría cinética molecular
• Gases reales y desviación de la ley de los gases ideales.
• Demostración de la ley de Graham

laboratorios

Masa molecular de un líquido volátil

Los estudiantes utilizan el método Dumas para determinar la masa molar de un líquido volátil desconocido.

# 5: termoquímica

• 8 períodos de clase
• 5 conjuntos de problemas
• 3 cuestionarios
• 1 examen

Temas

• Ley de conservación de la energía, el trabajo y la energía interna.
• Reacciones endotérmicas y exotérmicas.
• Diagramas de energía potencial.
• Calorimetría, capacidad calorífica y calor específico.
• Ley de Hess
• Calor de formación/combustión
• Energías de enlace

laboratorios

Laboratorio de consulta guiada: Ley de Hess

Los estudiantes realizan una serie de reacciones y calculan la entalpía, demostrando la ley de Hess.

Actividad: Simulaciones de curvas de calefacción y refrigeración en línea

#6: Estructura atómica y periodicidad

• 12 periodos de clase
• 9 conjuntos de problemas
• 4 cuestionarios
• 1 examen

Temas

• Configuración electrónica y principio de Aufbau.
• Electrones de valencia y estructuras de puntos de Lewis.
• Tendencias periódicas
• Disposición de la mesa basada en propiedades electrónicas.
• Propiedades de la luz y estudio de las ondas.
• Espectros atómicos del hidrógeno y niveles de energía.
• Modelo mecánico cuántico
• Teoría cuántica y orbitales de electrones.
• Forma orbital y energías.
• Espectroscopia

laboratorios

Laboratorio de espectroscopia

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Los estudiantes observan una serie de espectros de emisión y determinan la identidad de una incógnita. También recibirán y analizarán datos de espectroscopia de masas e IR.

Actividad: Laboratorio Seco de Tabla Periódica

Los estudiantes grafican los valores del radio atómico, la electronegatividad y la energía de ionización para predecir tendencias y explicar la organización de la tabla periódica. .

# 7: enlace químico

• 11 períodos de clase
• 8 conjuntos de problemas
• 4 cuestionarios
• 1 examen

Temas

• Estructuras de puntos de Lewis
• Estructuras de resonancia y carga formal.
• Polaridad de enlace y momentos dipolares.
• Modelos VSEPR y forma molecular.
• Polaridad de las moléculas.
• Energías reticulares
• Hibridación
• Orbitales y diagramas moleculares.

laboratorios

Consulta guiada : Laboratorio de unión

Los estudiantes investigan experimentalmente sustancias iónicas y moleculares deduciendo las propiedades de sus enlaces en el proceso.

Consulta guiada : Investigación de Sólidos

Los estudiantes investigan tipos de sólidos utilizando diversas técnicas experimentales.

Actividad: Laboratorio seco de teoría atómica (Los estudiantes hacen dibujos de una serie de moléculas y, a partir de esos dibujos, predicen la geometría, la hibridación y la polaridad)

#8: Líquidos, Sólidos y Soluciones

• 6 periodos de clase
• 4 conjuntos de problemas
• 2 cuestionarios
• 1 examen

Temas

• Estructura y unión
• Metales, redes y moleculares.
• Iónico, hidrógeno, Londres, van der Waals
• Presión de vapor y cambios de estado.
• Curvas de calefacción y refrigeración.
• Composición de soluciones
• Coloides y suspensiones.
• Técnicas de separación
• Efecto sobre los sistemas biológicos.

laboratorios

Laboratorio de preparación de soluciones

Los estudiantes preparan soluciones de concentraciones específicas gravimétricamente y por dilución. Se comprobará la precisión de las concentraciones de la solución utilizando un espectrofotómetro.

Laboratorio de Presión de Vapor de Líquidos

Los estudiantes miden la presión de vapor del etanol a diferentes temperaturas para determinar ∆H.

Actividad: Efecto sobre los sistemas biológicos

Los estudiantes examinan un modelo de demostración del tamaño de ADN o una hélice alfa y usan sus dedos para identificar qué átomos/pares de bases están particularmente involucrados en los enlaces de hidrógeno dentro de la molécula, causando la estructura helicoidal. Luego, los estudiantes discuten cómo el aumento de la luz ultravioleta debido al agotamiento del ozono puede causar reacciones químicas y, por lo tanto, mutaciones y ruptura de los enlaces de hidrógeno.

# 9: cinética

• 9 períodos de clase
• 3 conjuntos de problemas
• 3 cuestionarios
• 1 examen

Temas

• Tasas de reacciones
• Factores que afectan las velocidades de reacciones/teoría de colisiones
• Vías de reacción
• Determinación de la ecuación de tasa
• Constantes de velocidad
• Mecanismos
• Método de tarifas iniciales.
• Leyes de tarifas integradas
• Energía de activación y distribución de Boltzmann.

laboratorios

Consulta guiada : Determinación del orden de una reacción (cristal violeta)

Utilizando la colorimetría y la ley de Beer, los estudiantes determinan el orden de una reacción y su ley de velocidad.

Determinar la energía de activación de una reacción

Los estudiantes usan la misma configuración que en el laboratorio de cristal violeta, pero, esta vez, variando la temperatura para calcular la energía de activación con el uso de la ecuación de Arrhenius.

Actividad: Actividad de Cinética en línea

Utilizando una simulación basada en web, los estudiantes estudiarán los pasos elementales de un mecanismo y cómo se relaciona con la velocidad de reacción y la teoría de colisiones.

#10: Equilibrio general

• 6 periodos de clase
• 4 conjuntos de problemas
• 3 cuestionarios
• 1 examen

Temas

• Características y condiciones del equilibrio químico.
• Expresión de equilibrio derivada de tasas.
• Factores que afectan el equilibrio.
• El principio de Le Chatelier
• La constante de equilibrio
• Resolver problemas de equilibrio

laboratorios

Determinación de una K_Ccon concentraciones iniciales variadas

Los estudiantes usan un espectrofotómetro para determinar la K_Cde una serie de reacciones.

Actividad: Actividad de equilibrio de la fase gaseosa en línea

En la actividad de investigación en línea, los estudiantes pueden manipular el entorno y producir tensiones que verifican la tendencia del principio de Le Chatelier.

#11: Ácidos y bases

• 8 períodos de clase
• 4 conjuntos de problemas
• 3 cuestionarios
• 1 examen

Temas

• Definición y naturaleza de ácidos y bases.
• k_Eny la escala de pH
• pH de ácidos y bases fuertes y débiles.
• Ácidos polipróticos
• pH de las sales
• Estructura de ácidos y bases.

laboratorios

Determinación de una K_apor media titulación

Los estudiantes hacen una titulación en la que se neutraliza la mitad del ácido débil titulado (también conocido como punto medio), y luego el K_aestá determinado.

#12: Amortiguadores, K_spy titulaciones

• 11 períodos de clase
• 6 conjuntos de problemas
• 4 cuestionarios
• 1 examen

Temas

• Características y capacidad de los buffers.
• Titulaciones y curvas de pH.
• Elegir indicadores ácido-base
• pH y solubilidad
• k_spCálculos y producto de solubilidad.

laboratorios

Consulta guiada : Tipos de valoraciones

Los estudiantes investigan las curvas de titulación haciendo valoraciones de diferentes combinaciones de ácidos y bases débiles y fuertes.

Consulta guiada : Preparación de un tampón

Dada una selección de sustancias químicas, los estudiantes preparan un tampón de un pH determinado.

Solubilidad molar y determinación de K_sp

Los estudiantes encuentran la K_spde hidróxido de calcio realizando una valoración potenciométrica con la adición de indicador naranja de metilo para su verificación.

#13: Termodinámica

• 10 períodos de clase
• 5 conjuntos de problemas
• 3 cuestionarios
• 1 examen

Temas

• Leyes de la termodinámica
• Proceso espontáneo y entropía.
• Espontaneidad, entalpía y energía libre.
• Energía gratis
• Energía libre y equilibrio.
• Tasa y espontaneidad

laboratorios

Solubilidad y determinación de ΔH°, ΔS°, ΔG° de hidróxido de calcio

Los estudiantes recopilan y analizan datos para determinar ΔH°, ΔS° y ΔG° de hidróxido de calcio.

#14: Electroquímica

• 8 períodos de clase
• 5 conjuntos de problemas
• 4 cuestionarios
• 1 examen

Temas

• Equilibrio de ecuaciones redox
• Celdas electroquímicas y voltaje.
• La ecuación de Nernst
• Ecuaciones espontáneas y no espontáneas.
• Aplicaciones químicas

laboratorios

Laboratorio de células voltaicas

Los estudiantes encuentran los potenciales de reducción de una serie de reacciones usando celdas voltaicas/multímetros y construyen su propia tabla de potenciales de reducción. Se harán diluciones y también se probará la ecuación de Nernst.

Revisión final de AP

• 16 períodos de clase
• 4 cuestionarios
• 4 exámenes

Temas

• Revisión de TODOS los temas.
• 4 exámenes de revisión estilo AP
• Prueba AP simulada

laboratorios

El laboratorio de cristal verde

Una serie de laboratorios completados durante un período de 4 semanas. Los estudiantes trabajan a su propio ritmo en parejas. El objetivo de esta práctica de laboratorio es determinar la fórmula empírica de un cristal de ferrioxalato. Incluye los siguientes experimentos:

• Experimento 1: Síntesis del cristal.
• Experimento 2: Estandarización de KMnO₄por valoración redox
• Experimento 3: Determinación del % de oxalato en cristal mediante valoración redox
• Experimento 4: Estandarización de NaOH mediante valoración ácido/base
• Experimento 5: Determinación del % K⁺y fe₃⁺mediante cromatografía de intercambio iónico y valoración de doble punto de equivalencia
• Experimento 6: Determinación del % de agua en el cristal hidratado

Cristales verdes!!! De hecho, los cristales verdes para el laboratorio se ven aún más geniales que eso.

Consejos para la enseñanza de química AP

Estos son algunos consejos que se me ocurrieron para los profesores de Química AP en base a mis experiencias como estudiante en el curso. Tuve muchos problemas con la química en la escuela secundaria (en parte porque mi profesora no era muy buena), así que aquí hay algunas cosas que creo que me habrían ayudado en ese momento.

Consejo 1: resuelva muchos problemas de muestra en clase (y repase la tarea detenidamente)

Cuando estaba en Química AP, me costaba entender cómo resolver problemas complejos de varios pasos. A menudo no podía resolverlos por mi cuenta, incluso cuando había leído ejemplos en el libro de texto y había visto a mi maestro analizar ejemplos similares. Aconsejaría a los profesores que resolvieran tantos problemas de muestra como fuera posible en clase.

Es importante brindarles a los estudiantes información general, pero Repasar problemas de muestra paso a paso es la instrucción práctica más valiosa que puede proporcionar. También debes repasar los conjuntos de problemas de tarea en clase para que los estudiantes puedan ver exactamente dónde cometieron errores y por qué. Anime a los estudiantes a intentar rehacer los problemas con la nueva información que han aprendido. para reforzar los métodos correctos.

Consejo 2: ofrezca sesiones de ayuda adicional

Debido a que Química AP es una clase tan desafiante, es probable que muchos estudiantes estén interesados ​​en recibir ayuda adicional fuera del período de clase designado. Aunque se debe alentar a los estudiantes a tomar la iniciativa de pedir ayuda, creo que también es una buena idea establecer un horario designado en el que estará disponible después de la escuela.

Reserve un par de horas después de la escuela uno o dos días a la semana y anime a los estudiantes a que acudan a usted si tienen preguntas o inquietudes sobre la clase. También puede reservar momentos para sesiones de revisión antes de cada examen a las que se anima a asistir a todos los estudiantes. Estos incluso podrían incluir juegos y competencias de repaso con temas de química (si sus alumnos son verdaderos nerds, les encantará).

Consejo 3: Ofrezca a los estudiantes pruebas de práctica AP reales

Para prepararse eficazmente para el examen AP, los estudiantes deben acostumbrarse al formato y al momento. A medida que se acerque el examen, realice algunas pruebas AP simuladas. Traduzca las calificaciones a dónde caerían en la escala AP para que los estudiantes tengan una mejor idea de dónde están obteniendo y cuánto necesitan estudiar para alcanzar sus metas. Esto ayudará a darles más motivación para estudiar y obligará a los rezagados a tomarse en serio la mejora de sus puntuaciones.

Las calificaciones de los exámenes de práctica AP reales ayudarán a encender el fuego entre los estudiantes que tienen tendencia a posponer las cosas y estudiar.

Consejos para estudiantes de química AP

Si, por el contrario, eres un estudiante de Química AP, es posible que estos consejos te resulten útiles para tener un buen desempeño en esta desafiante clase.

Consejo 1: presta atención en clase

Obviamente, ¿verdad? Bueno, no necesariamente; Distraerse durante las conferencias es algo de lo que todos somos culpables porque somos seres humanos. Sin embargo, Esta es una clase en la que realmente necesitas prestar atención a las explicaciones de tu profesor. Es difícil aprender química por tu cuenta porque no solo estás memorizando datos, sino que también estás aprendiendo a hacer diferentes tipos de cálculos y a navegar por un montón de terminologías nuevas. Si solo puedes prestar atención a una cosa, conviértela en los problemas de ejemplo que hace tu profesor en clase. Tome notas sobre los pasos de la solución para poder consultarlos en el futuro y refrescar su memoria.

Consejo 2: Haga muchas preguntas (¡y obtenga ayuda si la necesita!)

Si no entiende algo, obtenga una aclaración lo antes posible. Química AP no es una clase en la que puedas dejar algunas cosas en el camino y aún así salir adelante. La información se basa en sí misma, por lo que es fundamental que comprenda bien cada concepto. ¡Las lagunas en el conocimiento volverán en tu contra al final! Si sientes que no estás recibiendo una explicación suficiente en clase, no temas pedirle ayuda adicional a tu maestro.

Consejo 3: no te quedes atrás

Será tentador decir 'oh, en realidad no necesito resolver este conjunto de problemas' o 'eh, leeré este capítulo más adelante'. Pero si haces esto demasiadas veces, antes de que te des cuenta no tendrás idea de lo que está pasando en clase. Este curso avanza muy rápidamente de un concepto complejo a otro, por lo que no puede darse el lujo de quedarse atrás. Como mencioné, los conceptos se basan unos en otros. Si notas que te estás desviando y perdiendo el contacto con lo que está sucediendo en el curso, pídele ayuda adicional a tu profesor lo antes posible para resolver el problema.

Consejo 4: obtenga un libro de reseñas y revise los conceptos durante todo el año

Los libros de revisión pueden ser muy útiles para Química AP porque son catálogos bien organizados de todos los diferentes conceptos que aprenderá en el curso. Hay tantas cosas incluidas en el plan de estudios que Recomiendo comprar un libro para tener algo en lo que basarse mientras revisa el material.

Puede utilizar el libro de revisión para problemas de práctica y sesiones de revisión AP durante todo el año. Cada dos meses, haz un repaso de todo lo que has aprendido hasta ahora. para mantener la información en el frente de su mente. Aquí está mi lista de los mejores libros de reseñas de Química AP para darle una pequeña ventaja.

Los libros de revisión le mostrarán la estructura del curso con mayor claridad para que no se pierda en sus notas.

Conclusión

Recordar, El programa de estudios de Química AP gira en torno a seis 'Grandes ideas'. que son temas principales que cubren conceptos más específicos llamados 'Entendimientos duraderos'. Se espera que cada curso de Química AP brinde a los estudiantes las habilidades que necesitan para comprender estos temas más amplios y conectarlos con un conocimiento fáctico básico de los entresijos de la química.

Además, un programa de estudios eficaz. proporciona tareas que permiten a los estudiantes dominar las siete 'prácticas científicas' establecidos por las directrices del curso. También se apegará a las normas establecidas por los Requisitos Curriculares.

Algunos Consejos que recomendaría para enseñar este curso. son:

#1: Resuelva muchos problemas de muestra en clase
N.º 2: Ofrezca sesiones de ayuda adicionales integradas
#3: Administrar exámenes AP de práctica oficial

Alguno Consejos que recomendaría para estudiantes. Quienes quieren tener un buen desempeño en Química AP son:

#1: Presta atención en clase
#2: Haga preguntas y obtenga ayuda si la necesita
#3: Evite holgazanear y quedarse atrás
#4: Utilice un libro de revisión para complementar los materiales de la clase

Química AP es una clase de ritmo rápido que cubre conceptos complejos, pero con un programa de estudios con formato lógico y un esfuerzo concertado tanto de estudiantes como de maestros, el curso puede ser una introducción esclarecedora a un aspecto fundamental de cómo funciona el mundo.

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¿Que sigue?

¿Es la Química AP realmente tan desafiante como algunas personas piensan? Lea este artículo para un examen detallado del nivel de dificultad del curso (y examen) .

¿Necesita ayuda para prepararse para el examen final? ¡Consulta mi guía de estudio definitiva para Química AP!

¿Busca ayuda con temas específicos de química? Tenemos artículos que cubren todo, desde el modelo atómico de Bohr y tendencias del radio atómico para equilibrar ecuaciones químicas y siete ácidos fuertes .