Si estás estudiando química, probablemente aprenderás sobre la electronegatividad. En esta guía desglosaremos todo lo que necesitas saber sobre la electronegatividad: qué es, por qué es importante, cómo se mide y tendencias de la electronegatividad en la tabla periódica.
Definición de electronegatividad
La electronegatividad es una propiedad química que Mide la probabilidad de que un átomo atraiga hacia sí mismo un par de electrones compartidos en un enlace covalente.
La electronegatividad es importante porque hace posible el enlace entre átomos. Cuanto mayor sea la electronegatividad, mayor será la propensión de un átomo a atraer electrones.
Los átomos forman compuestos moleculares combinándose con otros átomos. La electronegatividad determina cómo existen los enlaces entre los átomos. Cuanto mayor es la diferencia entre los valores de electronegatividad de diferentes átomos, más polar es el enlace químico que se forma entre ellos.
La electronegatividad no está estancada; puede depender del entorno de un átomo. Dicho esto, la mayoría de los átomos muestran un comportamiento de electronegatividad similar sin importar su entorno, por lo que Existen escalas comunes que se utilizan para calcular la electronegatividad.
¿Cómo se mide la electronegatividad?
Hay varias escalas diferentes que se utilizan para calcular la electronegatividad. La escala de Pauling es, con diferencia, la escala más común y ampliamente aceptada para calcular la electronegatividad. y es el que usaremos en este artículo.
La escala de Pauling es un método de cálculo propuesto originalmente por Linus Pauling. En la escala de Pauling, al flúor se le asigna una electronegatividad de 3,98 y a todos los demás elementos se les asigna una puntuación relativa a esa.
El cesio es el elemento menos electronegativo. en la tabla periódica (con una puntuación de Pauling de 0,79); mientras el flúor es el más electronegativo (3,98).
Los otros métodos para calcular la electronegatividad son la escala de electronegatividad de Mulliken, la escala de electronegatividad de Allred-Rochow, la ecualización de electronegatividad de Sanderson y la escala de electronegatividad de Allen.
La escala de electronegatividad de Allen suele considerarse la forma más sencilla de calcular la negatividad, aunque todavía no es la que se utiliza con más frecuencia.
Tabla de electronegatividad
Aquí hay una tabla de electronegatividad para los elementos de la tabla periódica.
Los valores debajo de los elementos dan su electronegatividad medida por la escala de Pauling.
Estos son los valores de electronegatividad de algunos elementos comunes:
| Elemento | Electronegatividad, medida por la escala de Pauling |
| Hidrógeno | 2.20 |
| Carbón intenta atrapar en java | 2.55 |
| Nitrógeno | 3.04 |
| Oxígeno | 3.44 |
| Flúor | 3.98 |
| Azufre | 2.58 comprobar la versión de java en linux |
| Cloro | 3.16 |
Tendencias de electronegatividad
Al observar el gráfico anterior, puede ver ciertas tendencias de electronegatividad en el gráfico de electronegatividad.
Típicamente, la electronegatividad de los elementos aumenta desde la parte inferior de un grupo hasta la parte superior. Los grupos son las columnas verticales de una tabla periódica. Si miramos el grupo 1, por ejemplo, podemos ver que el francio (Fr) tiene una electronegatividad de 0,79, mientras que el hidrógeno tiene una electronegatividad de 2,20.
La electronegatividad también aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un período, con excepción de los gases nobles. Los períodos son las filas horizontales de la tabla periódica. Puedes ver, por ejemplo, en el período 3 que el Sodio (Na) tiene un cálculo de electronegatividad de 0,93, mientras que el Cloro (Cl), el último elemento de ese período, tiene una electronegatividad de 3,16.
Ejemplos de preguntas sobre electronegatividad
Hay muchos tipos diferentes de preguntas que puedes recibir sobre electronegatividad en un examen. Aquí hay algunos ejemplos de preguntas sobre electronegatividad que podría tener, así como sus respuestas.
Pregunta 1
Ordena los siguientes elementos en orden de creciente electronegatividad usando la escala de Pauling: bario, calcio, cesio, flúor
Respuesta: cesio, bario, calcio, flúor.
Pregunta 2
En la escala de Pauling, la electronegatividad del nitrógeno y el oxígeno son respectivamente 3,0 y 3,5.
¿Por qué el oxígeno es más electronegativo que el nitrógeno?
El oxígeno tiene 8 protones en el núcleo, mientras que el nitrógeno solo tiene 7. Un par de enlaces experimentará más atracción del núcleo de oxígeno que del de nitrógeno, por lo que la electronegatividad del oxígeno es mayor.
Pensamientos finales
La electronegatividad hace posible el enlace entre átomos. La electronegatividad es una propiedad química que mide la probabilidad de que un átomo atraiga un par de electrones compartidos hacia sí mismo en un enlace covalente.
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