Diferencia entre plano trigonal y piramidal trigonal: Trigonal plana y trigonal piramidal son dos geometrías moleculares comúnmente observadas en química. En la geometría plana trigonal, un átomo en el medio de una molécula está unido a otros tres átomos sin ningún par de electrones solitarios en el átomo central. En esta geometría, los átomos están dispuestos en un triángulo equilátero plano alrededor del átomo central. Por el contrario, en la geometría piramidal trigonal, el átomo central de una molécula está conectado a otros tres átomos y contiene un solo par de electrones solitario. Los átomos están dispuestos en forma de pirámide, con el único par de electrones ocupando la cuarta posición. La presencia o ausencia de un par de electrones solitarios en el átomo central conduce a diferentes disposiciones espaciales de los átomos, y esto puede influir en las propiedades y la reactividad de la molécula.
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Trigonal plana
Planar trigonal es un término utilizado para definir la geometría o disposición de los átomos en una molécula o ion en la que un átomo central está rodeado por tres átomos o grupos de átomos idénticos dispuestos en las esquinas de un triángulo equilátero. En esta geometría, los ángulos de enlace entre el átomo central y los tres átomos circundantes son todos de 120 grados, lo que da como resultado una forma plana y plana. Las moléculas con una geometría plana trigonal suelen tener hibridación sp2, lo que significa que el átomo central tiene tres orbitales hibridados y un orbital p no hibridado. Ejemplos de moléculas con una geometría plana trigonal incluyen trifluoruro de boro (BF3), formaldehído (CH2O), y algunos iones, como el ion carbonato (CO32-).
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Piramidal Trigonal
Piramidal trigonal es un término utilizado para describir la geometría o disposición de los átomos en una molécula o ion en la que un átomo central está rodeado por tres átomos o grupos de átomos idénticos y un par de electrones solitarios. En esta geometría, los ángulos de enlace entre el átomo central y los tres átomos circundantes son inferiores a 120 grados, lo que da como resultado una forma tridimensional y no plana.
Las moléculas con una geometría piramidal trigonal suelen tener hibridación sp3, lo que significa que el átomo central tiene cuatro orbitales hibridados. Tres de los orbitales se utilizan para formar enlaces sigma con los otros átomos y el cuarto orbital contiene el par solitario de electrones. Ejemplos de moléculas con una geometría piramidal trigonal incluyen amoníaco (NH3), fosfina (PH3) y algunos iones, como el ion amonio (NH4+). La presencia de un par de electrones libres en una molécula piramidal trigonal puede afectar su polaridad, reactividad y otras propiedades. Por ejemplo, las moléculas con una geometría piramidal trigonal son generalmente polares debido a la asimetría creada por el par solitario de electrones.
La presencia de un par de electrones libres en una molécula piramidal trigonal puede afectar su polaridad, reactividad y otras propiedades. Por ejemplo, las moléculas con una geometría piramidal trigonal son generalmente polares debido a la asimetría creada por el par de electrones solitarios.
Diferencia entre plano trigonal y piramidal trigonal
La diferencia entre trigonal plana y trigonal piramidal se tabula a continuación:
| Parámetros | Trigonal plana recuento de mysql | Piramidal trigonal |
|---|---|---|
| Definición | Geometría en la que un átomo central está rodeado por tres átomos o grupos de átomos idénticos dispuestos en las esquinas de un triángulo equilátero en un plano. | Una geometría en la que un átomo central está rodeado por tres átomos o grupos de átomos idénticos y un par de electrones solitarios, lo que da como resultado una forma tridimensional. |
| Planaridad | Todos los átomos se encuentran en un solo plano. | Los átomos no se encuentran en un solo plano. |
| Hibridación | La geometría plana trigonal se clasifica como geometría sp2d. | La forma piramidal trigonal se clasifica como geometría sp3d. |
| Tipo de repulsión | Las moléculas planas trigonales experimentan repulsión entre enlaces porque cada átomo está involucrado en un solo enlace. | Las moléculas piramidales trigonales experimentan repulsión tanto entre enlaces como entre enlaces y pares libres debido a la presencia de ambos enlaces y pares libres alrededor del átomo central. |
| Repulsión | La repulsión entre átomos es menor porque sólo existe repulsión enlace-enlace. | La repulsión entre átomos aumenta porque existe tanto repulsión entre enlaces como entre pares solitarios. |
| Número de átomos unidos al átomo central. | Tres | Tres |
| Número de pares libres en el átomo central. | Cero | Uno |
| Ángulos de enlace entre átomos. | 120 grados | Menos de 120 grados |
| forma molecular | Plano y plano | Tridimensional y no plano. |
| Polaridad | Puede ser polar o no polar | Casi siempre polar |
| Estabilidad | Generalmente más estable | Ligeramente menos estable |
| Ejemplos | Trifluoruro de boro (BF3), formaldehído (CH2Oh) | Amoníaco (NH3), fosfina (PH3) |
Similitudes entre el plano trigonal y el piramidal trigonal
Las similitudes entre Trigonal Planar y Trigonal Pyramidal se mencionan a continuación:
- Tanto el piramidal trigonal como el plano trigonal tienen un átomo central rodeado por otros tres átomos o grupos de átomos.
- Ambos tienen ángulos de enlace de 120 grados entre los átomos o grupos de átomos circundantes.
- Además, ambas geometrías tienen un eje de simetría rotacional C3. Sin embargo, la geometría piramidal trigonal se diferencia de la geometría plana trigonal en que tiene un único par de electrones en el átomo central, lo que provoca una desviación de la geometría plana trigonal perfecta.
Conclusión
Trigonal plana y Trigonal piramidal son dos geometrías moleculares que están determinadas por la disposición de átomos o grupos alrededor de un átomo central. La geometría plana trigonal tiene tres átomos o grupos dispuestos en forma triangular plana, mientras que la geometría piramidal trigonal tiene tres átomos o grupos dispuestos en forma de pirámide. La geometría de una molécula está determinada por el número de pares enlazantes y pares libres de electrones en el átomo central y la repulsión entre ellos. Comprender estas geometrías es importante para predecir las propiedades y comportamientos de diversas moléculas e iones.
Características clave
- Las geometrías trigonal plana y trigonal piramidal se diferencian principalmente en que esta última tiene un par solitario en el átomo central.
- La forma general de la molécula se ve afectada por este par solitario, lo que provoca variaciones con respecto a los ángulos de enlace ideales que se observan en las estructuras planas trigonales.
- Como resultado, la polaridad, la reactividad y las interacciones intermoleculares se encuentran entre las características que las moléculas con geometría piramidal trigonal frecuentemente muestran de manera diferente a aquellas con geometría plana trigonal.
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Preguntas frecuentes sobre la diferencia entre el planar trigonal y el piramidal trigonal
¿Cuál es la principal diferencia entre las geometrías Trigonal Planar y Trigonal Pyramidal?
La principal diferencia entre las geometrías Trigonal Planar y Trigonal Pyramidal es que la primera tiene tres átomos o grupos dispuestos en el mismo plano, mientras que la segunda tiene un cuarto átomo o grupo ubicado sobre el plano debido a la presencia de un par de electrones solitarios en el átomo central.
¿Qué tipos de moléculas tienen geometría plana trigonal?
Moléculas como BF3(trifluoruro de boro), CO32-(ion carbonato), y SO32-(ion sulfito) tiene geometría plana trigonal.
¿Qué tipos de moléculas tienen geometría piramidal trigonal?
Moléculas como NH3 (amoníaco), PF3(trifluoruro de fósforo) y ClO3–(ion clorato) tienen geometría piramidal trigonal.
¿Cuál es el elemento de simetría común a las geometrías Trigonal Planar y Trigonal Pyramidal?
Ambas geometrías tienen un eje de simetría rotacional C3, que es un eje de rotación que pasa por el átomo central y dos de los átomos o grupos circundantes.