El mol se define como la medida de la cantidad de sustancia. Es la base de la estequiometría y se define como la masa de un material formada por el mismo número de unidades fundamentales. Dependiendo del material, las unidades fundamentales pueden ser moléculas, átomos o unidades fórmula. El número de moles de una sustancia es igual a la relación entre su masa dada en una reacción química y la masa de un mol de esa sustancia. Un mol de cualquier sustancia equivale al número de Avogadro, es decir, 6,023 × 10²³. También se utiliza para expresar unidades de concentración como moles por litro o peso molecular. Aprendamos sobre el concepto de mol antes de aprender a calcular la fórmula del número de moles.

El concepto de mol es muy útil para medir los productos en cualquier reacción química. Utilizando el concepto de topo Es esencial porque el patrón tradicional de explicación de una unidad no funciona a nivel molecular. Por ejemplo, medir una molécula también significa medir la gran cantidad de átomos presentes en la molécula. Aquí es donde entra en juego el concepto de topo. Dado que el valor de 1 mol es 6.023 × 10²³átomos, podemos decir que un mol es una unidad grande. Un mol es igual al número de Avogadro. Aprendamos ahora a encontrar el número de moles.

Fórmula del número de moles

La fórmula del número de moles se escribe como:

El número de moles de una sustancia es igual a la relación de su masa dada en cualquier tipo de reacción química a la masa de un mol de esa sustancia. Puede interpretarse como el número de moles posibles para esa masa determinada de sustancia. Se denota con el símbolo n y su unidad de medida es mol. La masa de un mol de una sustancia es igual a su masa molecular , que se evalúa encontrando el número de átomos de cada elemento presente en el compuesto y luego multiplicando el peso atómico de cada elemento con él. Simbólicamente, la fórmula del número de moles es,

norte = m/M

Dónde,

• n es el número de moles,
• m es la masa de sustancia,
• M es la masa de un mol de esa sustancia.

Usos del concepto de topo

El concepto de mole es la base de estequiometria . Al expresar los reactivos y productos en una reacción química, el concepto molar se utiliza para expresar la cantidad de reactivos y productos . Por tanto, todas las reacciones químicas se pueden representar en términos de moles. Por ejemplo, considere la reacción del ácido carbónico con hidróxido de potasio para dar Carbonato de potasio y agua.

h ₂ CO ₃ + 2KOH → K ₂ CO ₃ +2H ₂ oh

significa 1 mol de h₂CO₃y 2 moles de KOH dan 1 mol de K₂CO₃y 2 moles de H₂O. Supongamos, para esta reacción; tenemos 200 g del reactivo KOH y 100 g del producto K₂CO₃. Sabemos que la masa molecular del KOH es 56 g. Entonces, el número de moles está dado por

n = Masa dada/Masa molar

= 200/56

= 3,57 moles

Sabemos que la masa molecular del KOH es 62 g. Entonces, el número de moles está dado por,

norte = 100/62

= 1,61 moles

Ejemplos resueltos de la fórmula del número de moles

Ejemplo 1: Calcular el número de moles para 0,563 g de Na ₂ ENTONCES ₄ .

Solución:

Tenemos el compuesto Na₂ENTONCES₄y m = 0,563 g.

Calcule el peso molecular del compuesto.

2 átomos de sodio = 2 × 23 = 46g

1 átomo de azufre = 1 × 32 = 32g

4 átomos de oxígeno = 4 × 16 = 64g

Masa de un mol (M) = Peso molecular

función lambda java

= 46 + 32 + 64

= 142 gramos

Usando la fórmula obtenemos,

Número de moles (n) = Masa de la sustancia (m)/ Masa de un mol (M)

= 0.563/142

= 0,004 moles

Ejemplo 2. Calcular el número de moles de 20 g de CuSO. ₄ .

Solución:

Tenemos el compuesto CuSO₄y m = 20 g.

Calcule el peso molecular del compuesto.

1 átomo de cobre = 1 × 63,5 = 63,5 g

1 átomo de azufre = 1 × 32 = 32g

4 átomos de oxígeno = 4 × 16 = 64g

Masa de un mol (M) = Peso molecular

= 63.5 + 32 + 64

= 159,5 gramos

Usando la fórmula obtenemos,

Número de moles (n) = Masa de la sustancia (m)/ Masa de un mol (M)

= 20/159.5

= 0,123 moles

Ejemplo 3: Calcule el número de moles por 50 g de hidróxido de potasio.

Solución:

Tenemos el compuesto KOH ym = 50g.

Calcule el peso molecular del compuesto.

1 átomo de potasio = 1 × 39 = 39g

1 átomo de oxígeno = 1 × 16 = 16g

matriz de cadenas del programa c

1 átomo de hidrógeno = 1 × 1 = 1g

Masa de un mol (M) = Peso molecular

= 39 + 16 + 1

= 56 gramos

Usando la fórmula obtenemos,

Número de moles (n) = Masa de la sustancia (m)/ Masa de un mol (M)

= 50/56

= 0,892 moles

Ejemplo 4: Calcular el número de moles por 400 g de CaCO ₃ .

Solución:

Tenemos el compuesto CaCO₃y m = 400 g.

Calcule el peso molecular del compuesto.

1 átomo de calcio = 1 × 40 = 40g

1 átomo de carbono = 1 × 12 = 12g

3 átomos de oxígeno = 3 × 16 = 48 g

Masa de un mol (M) = Peso molecular

= 40 + 12 + 48

= 100 gramos

Usando la fórmula obtenemos,

Número de moles (n) = m/M

= 400/100

= 4 moles

Ejemplo 5: ¿Cuántos moles hay en 1,5 × 10? ²³ moléculas de H ₂ ENTONCES ₄ ?

Solución:

Lo sabemos,

1 mol de una sustancia = 6.023 × 10²³átomos

Para saber el número de moles presentes en 1,5 × 10²³moléculas de H₂ENTONCES₄, el número de moléculas debe dividirse por el número de Avogadro. Por lo tanto,

Número de moles = 1,5 × 10²³/6.023 × 10²³lunares

= 0,25 moles

Preguntas frecuentes sobre la fórmula del número de moles

Pregunta 1: ¿Cómo se calcula la fórmula del número de moles?

Respuesta:

Para encontrar el número de moles que hay en una sustancia. El primer paso es pesar la sustancia y luego dividir el peso medido por su peso molecular. Esto da los valores en el número de moles. Para calcular la fórmula del número de moles, la fórmula utilizada es:

Fórmula del número de moles = Masa de sustancia/Masa de un mol

Pregunta 2: ¿Cuál es el número de Avogadro?

Respuesta:

El número de unidades que hay en 1 mol de cualquier sustancia se llama número de Avogadro. El valor del número de Avogadro es 6.023 × 10²³.

Pregunta 3: ¿Cómo se encuentran los moles a partir de la molaridad?

Respuesta:

Para calcular la cantidad de moles presentes en una solución, tome la molaridad de la solución y multiplíquela por el volumen de la solución (en litros). Esto da el número de moles presentes en la solución.

Pregunta 4: ¿Cuál es la fórmula para calcular el número de moles en una solución?

Respuesta:

Para encontrar el número de moles en una solución, se debe conocer la molaridad de la solución. La fórmula para calcular el número de moles en una solución es:

Número de moles (Mol) = Molaridad (M) × Volumen (V)

operador condicional en java

Pregunta 5: ¿Cómo se calcula la fórmula del número de moles usando Avogadro?

Respuesta:

Para convertir moléculas en moles y viceversa se utiliza el número de Avogadro. Para convertir moles en moléculas, multiplicar el número de moles da como resultado 6.023 × 10²³y para convertir moléculas en moles, dividir las moléculas dadas por 6.023 × 10²³.

Pregunta 6: ¿Cuál es la fórmula para calcular el número de moles en una sustancia?

Respuesta:

La fórmula para calcular el número de moles de una sustancia se expresa como:

Fórmula del número de moles = Masa de sustancia/Masa de un mol

Pregunta 7: ¿Cuál es la fórmula para calcular el número de moles de compuesto?

Respuesta:

Para encontrar el número de moles de un compuesto, simplemente encuentre el peso del compuesto y luego divídalo por el peso molecular del compuesto. Esto le dará la cantidad de moles de compuesto.

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