La molaridad de una solución se puede calcular encontrando la relación entre el número de moles de soluto disueltos en la solución y el volumen de la solución en litros. La molaridad es la medida de la concentración de un soluto presente en una solución. En este artículo vamos a aprender qué es la molaridad, cómo calcularla y algunos problemas de muestra sobre el concepto de molaridad.

¿Qué es la molaridad?

La molaridad se utiliza para medir la concentración de una solución. Se utiliza para calcular el volumen de disolvente o la cantidad de soluto disuelto por litro de solución. Se denota con la letra M mayúscula. La partícula de materia más pequeña que puede participar en una reacción química se llama átomo. El mol es una unidad fundamental del SI para cantidad de sustancia. Se utiliza para medir la cantidad de sustancia. Un mol de cualquier sustancia (átomo, molécula, etc.) es 6.022 × 10²³moléculas. La masa molecular se define como la suma de las masas atómicas de todos los átomos de una molécula de una sustancia. Se expresa en la unidad de masa atómica (u). Por ejemplo,

2H⁺+O₂⇢H₂O = 1×2 +16 = 18u

La dilución es el proceso mediante el cual se prepara una solución agregando más solvente para hacerla menos concentrada. La concentración de una solución es la cantidad de soluto en una solución. Existe una diferencia entre molaridad y masa molar, la molaridad es la cantidad de moles de soluto por litro de solución, mientras que la masa molar es la cantidad de gramos por mol de alguna sustancia.

Cómo calcular la molaridad

La molaridad se define como el número de moles de soluto que se disuelven en un litro de solución. También se conoce como concentración molar y se denota con la letra M.

Fórmula de molaridad

M = n/v

Dónde,

• M denota la concentración molar
• n denota el número de moles
• v denota el volumen total de solución en litros

Controlar: Fórmula de concentración molar

Pasos a seguir para calcular la molaridad de una solución usando la fórmula anterior,

1. Para encontrar la molaridad de una solución, dividimos la cantidad de moles de soluto por el volumen total de litros de solución.
2. Cuando la cantidad de soluto se da en gramos, primero debemos encontrar o calcular el número de moles de soluto.
3. Para encontrar el número de moles de soluto, podemos calcularlo dividiendo por la masa molecular del soluto. Entonces, cuando se divide por el volumen total, la respuesta es molaridad.
4. El volumen de masa específica en gramos dados de solución también se puede calcular mediante el proceso encontrando el número de moles de soluto como se indicó anteriormente. Luego se divide con la molaridad dada para encontrar el volumen total de la solución.

Controlar: Diferencia entre molaridad y molalidad

Problemas de muestra sobre molaridad

Problema 1: ¿Cuál es la molaridad de una solución al disolver 42,5 g de H? ₂ ENTONCES ₄ en 1 litro de solución?

Solución :

Masa dada = 42,5 g, volumen de solución = 1 L

Usando la fórmula,

M = n/v

Pero debemos encontrar el número de moles,

n = masa dada/masa molecular

n = 42,5 g/98,076 gmol^-1

n = 0.43 moles

Ahora divide el no. de moles con un volumen total de solución.

M = 0,43 moles/1L

M = 0,43

La molaridad de H.₂ENTONCES₄es 0,43M.

Problema 2: Si el agua de mar contiene 40 g de cloruro de sodio por 500 ml, ¿cuál es la molaridad de una solución?

Solución :

Masa dada = 40 g, volumen de solución = 500 ml

Usando la fórmula,

M = n/v

pero debemos encontrar el número de moles

n = masa dada/masa molecular

n = 40g/58,443gmol^-1

n = 0.68 moles

Ahora divide el no. de moles con el volumen total de solución,

Convertir ml a L

M = 0,68g/0,500L

M = 1,36

La molaridad del NaCl es 1,36 M.

Problema 3: ¿Cuántos moles de Na ₂ CO ₃ ¿Están presentes en 15 litros de una solución 2M?

Solución:

Dado M = 2, v = 15L y n = ?

Usando la fórmula

M = n/v

2M = n/15L

norte = 2M × 15L

n = 30 moles

Hay 30 moles de Na₂CO₃presente en 15 litros de una solución 2M.

Problema 4: En 20,0 ml de HCL de una solución 2,0 M, ¿cuántos moles hay?

Solución:

Dado: M = 2,0, v = 20,0 ml y n =?

Convertir mililitro a litro

Usando la fórmula

M = n/v

2,0M = n/0,0200L

norte = 2,0M × 0,0200L

n = 0.040 moles.

Hay 0,040 moles en 20,0 ml de HCl de una solución 2,0 M.

Problema 5: ¿Cuántos gramos de H ₂ ENTONCES ₄ ¿En peso se requieren para preparar 950 ml de solución 0,500 M?

Solución:

Dado: M = 0,500, v = 950 ml

M = n/v

Para encontrar masa (gramos),

mv=n

Donde n = masa/masa molecular

Mv = masa/masa molecular

0,500M × 0,950L = x/98,0768 gmol^-1

x = 0,500M × 0,950L × 98,0768 gmol^-1

x = 46,6 gramos

46,6 gramos de H₂ENTONCES₄en peso requerido para preparar 950 ml de solución 0,500 M.

Problema 6: ¿Cuántos gramos de Ca(OH) ₂ ¿Se necesitan para preparar 250 ml de solución 0,350 M?

Solución:

Dado M = 0,350, v = 250 ml

M = n/v

Para encontrar masa (gramos),

mv=n

n = masa/masa molecular

arquitectura de arranque de primavera

n = x/74.0918 g mol^-1

Mv = x/74,0918 gmol^-1

x = 0,350M × 0,250L × 74,0918 gmol^-1

x = 6,48 gramos

6,48 g de Ca(OH)₂Se necesitan para preparar 250 ml de solución 0,350 M.

Problema 7: ¿Cuál es el volumen total en ml de HCl 10,0 M que se necesita para contener 5,00 moles de solución de HCl?

Solución:

Dado M = 10,0, n = 5,00 moles y v = ?

Usando la fórmula,

M = n/v

v = n/M

v = 5,00 moles/10,00 M

v = 0.500L

Convertir litros a mililitros,

v = 500ml

Por lo tanto, se necesitan 500 ml de volumen para que el HCl 10,0 M contenga 5,00 moles de solución de HCl.

Problema 8: ¿Cuál es la molaridad de 25 g de solución de NaCl, que se disuelve en agua para producir 2 litros de solución?

Solución:

Dada la masa = 25 g, v = 2L y M = ?

Primero, debemos convertir gramos en moles dividiendo con un peso molecular de NaCl de 58,4 g/mol.

M = n/v

n = masa dada/masa molecular

norte = 25 g/58,4 g mol^-1

n = 0.42 moles.

Ahora divide el no. de moles con el volumen total de solución

M = 0,42 moles/2L

M = 0,2

La molaridad del NaCl es 0,2 M.

Preguntas frecuentes sobre la molaridad

¿Qué es la molaridad?

La molaridad se utiliza para medir la concentración de una solución. Se utiliza para calcular el volumen de disolvente o la cantidad de soluto disuelto por litro de solución.

¿Cuál es la fórmula de la molaridad?

M = n/v

Dónde,

M = concentración molar

n = número de moles

v = volumen total de solución en litros

¿Cuál es la unidad SI de molaridad?

La molaridad es el número de moles por litro, y tiene el símbolo de unidad mol/L o mol/dm.³en unidades SI

¿Cuál es la diferencia entre normalidad y molaridad?

La normalidad describe la cantidad de equivalente gramo de compuesto presente en la solución, mientras que la molaridad describe la cantidad de moles presentes en la solución.

¿Cuál es la diferencia entre molalidad y molaridad?

La molalidad es la cantidad de moles de solvente por kilogramo, mientras que la molaridad describe la cantidad de moles presentes en la solución.