Química AP es una materia desafiante y muchos estudiantes se sienten nerviosos al realizar el examen al final del año escolar. Pero si tiene una idea de qué esperar en el examen de Química AP con suficiente antelación, podrá prepararse adecuadamente para ello.
En esta guía, expondré la estructura y el contenido del examen de Química AP, te daré ejemplos de los diferentes tipos de preguntas que verás en él y te diré cómo estudiar de manera efectiva para él.
¿Cómo está estructurado el examen de Química AP?
Al igual que otras pruebas AP, el examen de Química AP tiene dos secciones: una sección de opción múltiple y una sección de respuesta libre. En ambas secciones, Tendrá acceso a una tabla periódica de los elementos, así como a un gráfico que enumera las fórmulas y constantes que pueda necesitar para sus cálculos.
Además, a partir del examen de Química AP de 2023, todos los examinados podrán usar una calculadora en ambos secciones del examen.Anteriormente, el uso de la calculadora estaba prohibido en la Sección I: Opción múltiple, pero permitido en la Sección II: Respuesta libre. Para los examinados de 2023, se permitirán calculadoras en ambas secciones del examen de Química AP. Puede lea más sobre la Política de Calculadora para exámenes AP aquí .
La sección de opción múltiple
Aquí hay una breve descripción general de la sección de opción múltiple sobre Química AP:
- Describir modelos y representaciones, incluso a través de escalas.
- Determinación de cuestiones y métodos científicos.
- Crear representaciones o modelos de fenómenos químicos.
- Analizar e interpretar modelos y representaciones en una sola escala o en múltiples escalas.
- Resolver problemas usando relaciones matemáticas.
- Desarrollo y explicación o argumento científico.
- Moles y masa molar
- Espectroscopia de masas de elementos.
- Composición elemental de sustancias puras.
- Composición de mezclas
- Estructura atómica y configuración electrónica.
- Espectroscopia de fotoelectrones
- Tendencias periódicas
- Electrones de valencia y compuestos iónicos.
- Tipos de enlaces químicos
- Fuerza intramolecular y energía potencial.
- Estructura de sólidos iónicos.
- Estructura de metales y aleaciones.
- diagramas de lewis
- Resonancia y carga formal
- VSEPR e hibridación de bonos
- Fuerzas intermoleculares
- Propiedades de los sólidos
- Sólidos, líquidos y gases.
- Ley de los gases ideales
- Teoría cinética molecular
- Desviación de la ley de los gases ideales
- Soluciones y mezclas.
- Representaciones de soluciones
- Separación de soluciones y cromatografía de mezclas.
- Solubilidad
- Espectroscopia y espectro electromagnético.
- Efecto fotoeléctrico
- Ley Beer-Lambert
- Introducción a las reacciones.
- Ecuaciones iónicas netas
- Representaciones de reacciones
- Cambios físicos y químicos.
- estequiometria
- Introducción a la titulación
- Tipos de reacciones químicas
- Introducción a las reacciones ácido-base.
- Reacciones de oxidación-reducción (redox)
- Tasas de reacción
- Introducción a la ley de tarifas.
- La concentración cambia con el tiempo.
- Reacciones elementales
- Modelo de colisión
- Perfil de energía de reacción
- Introducción a los mecanismos de reacción.
- Mecanismo de reacción y ley de velocidad.
- Aproximación del estado estacionario
- Perfil de energía de reacción de varios pasos.
- Catálisis
- Procesos endotérmicos y exotérmicos.
- Diagramas de energía
- Transferencia de calor y equilibrio térmico.
- Capacidad calorífica y calorimetría.
- Energía de cambios de fase.
- Introducción de entalpía de reacción.
- Entalpías de enlace
- Entalpía de formación
- Ley de Hess
- Introducción al equilibrio
- Dirección de reacciones reversibles.
- Cociente de reacción y constante de equilibrio.
- Calcular la constante de equilibrio
- Magnitud de la constante de equilibrio
- Propiedades de la constante de equilibrio.
- Calcular las concentraciones de equilibrio.
- Representaciones de equilibrio
- Introducción al principio de Le Chatelier
- Cociente de reacción y principio de Le Chatelier
- Introducción a los equilibrios de solubilidad.
- Efecto de ion común
- pH y solubilidad
- Energía libre de disolución
- Introducción a los ácidos y bases.
- pH y pOH de ácidos y bases fuertes.
- Equilibrios de ácidos y bases débiles.
- Reacciones ácido-base y tampones.
- Titulaciones ácido-base
- Estructuras moleculares de ácidos y bases.
- pH y pKa
- Propiedades de los buffers
- Ecuación de Henderson-Hasselbalch
- Capacidad del búffer
- Introducción a la entropía
- Entropía absoluta y cambio de entropía.
- Energía libre de Gibbs y favorabilidad termodinámica
- Control termodinámico y cinético.
- Energía libre y equilibrio.
- Reacciones acopladas
- Celdas galvánicas (voltaicas) y electrolíticas.
- Potencial celular y energía libre.
- Potencial celular en condiciones no estándar.
- Electrólisis y ley de Faraday
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- 60 preguntas de opción múltiple
- 7 preguntas de respuesta libre (4 cortas, 3 largas)
- Respuesta larga y libre: 10 puntos
- Respuesta corta y libre: 4 puntos
- Opción múltiple: Permitido
- Respuesta libre: Permitido
- Pregúntate siempre por qué la respuesta es correcta en las preguntas de practica
- Memoriza todas las fórmulas
- Revise sus laboratorios, no solo sus notas
- Aprenda a estimar en preguntas de opción múltiple
- Practica con materiales oficiales de AP Chem
- Utilice libros de revisión para organizar sus estudios.
Sé consciente de Algunas de estas preguntas existirán como parte de grupos de preguntas. (que constan de unas cuantas preguntas sobre un conjunto de datos), mientras que otras se sostienen por sí solas.
La sección de respuesta libre
A continuación, aquí hay una descripción general de la sección de respuesta libre sobre Química AP:
Temas de preguntas
Finalmente, estas son las principales prácticas que se evaluarán en el examen de Química AP:
El examen completo de Química AP dura tres horas y 15 minutos. La próxima prueba se administrará el lunes mayo. 1, 2023 , a las 12 h.
Probablemente tendrás que levantarte al menos tan temprano el día del examen de química AP. Además, esta monstruosidad con cable es lo que la gente usaba para configurar alarmas antes que los teléfonos inteligentes. Horrible, lo sé.
¿Cómo se califica el examen de Química AP?
Como se ha mencionado más arriba, las secciones de opción múltiple y de respuesta libre valen cada una el 50% de su puntuación total. No se restan puntos por respuestas incorrectas en ninguna de las secciones (es decir, no hay penalización por adivinar).
Para calcular su puntuación bruta de opción múltiple, sume todas sus respuestas correctas. Esto significa que puede ganar un máximo de 60 puntos en la sección de opción múltiple.
Si bien la sección de respuesta libre es un poco más complicada, deberías poder calcular cuántos puntos has ganado si tienes pautas de puntuación. Las preguntas de respuesta corta son vale 4 puntos, y las preguntas de respuesta larga son vale 10 puntos, lo que significa que puedes ganar un máximo de 46 puntos en esta sección.
A continuación, convierta estas puntuaciones brutas en números de 50. para que cada uno de ellos represente la mitad de su puntuación bruta final. Supongamos que respondió correctamente 40 de 60 preguntas de opción múltiple. Convertirías esta puntuación a la fracción equivalente de 33 de 50. Luego, si obtuviste 30 de 46 puntos en la sección de respuesta libre, convertirías esa puntuación a la fracción equivalente de 32 de 50 puntos.
Finalmente, suma las dos puntuaciones de 50 para obtener tu puntuación bruta final de 100. Puede utilizar la tabla de conversión a continuación para estimar cómo su puntaje bruto podría traducirse en un puntaje AP (en una escala del 1 al 5). En este caso, su puntuación bruta de 65 estaría justo en el medio del rango 4.
No podemos estar absolutamente seguros de que estos rangos de puntaje bruto se correlacionen exactamente con estos puntajes AP porque la curva es ligeramente diferente cada año. Si descubre que está cerca del final de su rango de puntuación objetivo en las pruebas de práctica, ¡no se sienta complacido! Probablemente deberías estudiar un poco más para sentirte más seguro.
| Puntuación bruta | Puntuación AP | Porcentaje de estudiantes que obtienen cada puntuación (2022) |
| 72-100 | 5 | 13% |
| 58-71 | 4 | 17% |
| 42-57 | 3 | 25% |
| 27-41 | 2 | 24% |
| 0-26 | 1 | 23% |
Fuente: La junta universitaria
¿Qué necesita saber para el examen de química AP?
La prueba de Química AP se centra en nueve unidades principales, que abarcan todos los temas cubiertos en el curso de Química AP. Las enumero aquí para brindarle una descripción general de los tipos de ideas con las que debe estar familiarizado antes de realizar el examen.
Unidad 1: Estructura y propiedades atómicas
Ponderación del examen: 7-9%
Tópicos cubiertos:
Amigo, te lo digo, así es como se ve todo si te acercas lo suficiente.
Unidad 2: Estructura y propiedades de compuestos moleculares e iónicos
Ponderación del examen: 7-9%
Tópicos cubiertos:
Sal: que cuadrado.
Unidad 3: Fuerzas y propiedades intermoleculares
Ponderación del examen: 18-22%
Tópicos cubiertos:
La materia siempre está haciendo cambios para ser lo mejor de sí misma. Bien por ello.
Unidad 4: Reacciones Químicas
Ponderación del examen: 7-9%
Tópicos cubiertos:
Unidad 5: Cinética
Ponderación del examen: 7-9%
Tópicos cubiertos:
Las colisiones moleculares son muy parecidas a las colisiones de automóviles, ¡pero más pequeñas! ¿No te alegra que esté aquí para iluminarte?
Unidad 6: Termodinámica
Ponderación del examen: 7-9%
Tópicos cubiertos:
Esta es una estrella o, más científicamente, 'una bola de energía increíblemente caliente'.
Unidad 7: Equilibrio
Ponderación del examen: 7-9%
Tópicos cubiertos:
Unidad 8: Ácidos y Bases
Ponderación del examen: 11-15%
Tópicos cubiertos:
Unidad 9: Aplicaciones de la Termodinámica
Ponderación del examen: 7-9%
Tópicos cubiertos:
Únete a estos excéntricos personajes en la nueva y exitosa comedia dramática Bonds: They're Stuck Together. Oh hombre, nunca antes habías visto una química como esta. ¿Lo harán? ¿No lo harán? ¿A quién le importa?
Ejemplos de preguntas + explicaciones de química AP
A continuación se muestran ejemplos de cada tipo de pregunta que verá en el examen de Química AP. También te guiaré a través de las respuestas para darte una idea de cómo abordarlas y resolverlas.
Ejemplo de pregunta de opción múltiple
Muchas preguntas del examen de Química AP le piden que haga predicciones sobre propiedades o reacciones químicas basadas en datos como este.
En este caso, la respuesta es A. Las atracciones culombicas son más débiles en NaCl que en NaF porque el radio iónico de F-es más pequeño que el de Cl- . La atracción entre moléculas será mayor en el NaF y los enlaces serán más difíciles de romper.
Ejemplo de pregunta breve de respuesta libre
clase de objeto en java
En esta pregunta, La parte a requiere una comprensión de por qué o por qué no pueden ocurrir reacciones entre moléculas.
Primero, es necesario explicar cómo la energía de colisión afecta la reacción de dos moléculas entre sí. Sólo las colisiones con suficiente energía para superar la barrera de energía de activación (normalmente representada por la variable Ea) voluntad alcanzar el estado de transición y romper el enlace F-F.
A continuación, es necesario identificar otro factor además de la energía de colisión que influye en la probabilidad de una reacción entre dos moléculas en colisión. Podrías decirlo Para que una colisión tenga éxito, las moléculas deben tener la orientación correcta. Debería mencionar los vínculos específicos que se forman y rompen. Sólo las moléculas con la orientación correcta pueden comenzar a formar el enlace N-F y romper el enlace F-F. Las moléculas tienen que contactar entre sí en lugares muy específicos para que se produzca la transición.
Parte B trata sobre las leyes de tasas y la primera parte es bastante sencilla. Tienes una probabilidad de 50/50 de marcar con un círculo la opción correcta incluso si no tienes idea de cuál es la respuesta. Para el registro, es la segunda opción, tasa = k[NO2][F2].
Entonces necesitas explicar por qué usted tomó su decisión de obtener el último punto de esta pregunta. La segunda ley de velocidad es la respuesta correcta porque el paso I es el paso más lento que determina la velocidad en el mecanismo de reacción. El paso I es una reacción elemental, por lo que su ley de velocidad proviene de la estequiometría de las moléculas de reacción, NO2y f2.
Ejemplo de pregunta larga de respuesta libre
En parte a En esta pregunta, se le pide que escriba dos ecuaciones iónicas netas. Escribir ecuaciones balanceadas basadas en escenarios experimentales es una habilidad importante para la prueba. Para la parte i, la reacción de neutralización es H++ OH-=H2O (líquido). Para la parte ii, la reacción de precipitación es Ba2++ Entonces42-= BaSO4(sólido).
En parte B , necesita comprender las causas de la conductividad eléctrica en sustancias químicas y por qué la conductividad disminuye al principio en la situación descrita. Para la parte i, la solución conduce electricidad mientras los primeros 30 ml del H2ENTONCES4se añaden debido a la presencia de Ba2+y/o OH-iones que aún no han sido recogidos por las reacciones (puedes mencionar cualquiera de los dos y aún así obtener un punto). Para la parte ii, se podría decir que La conductividad disminuye porque estos dos tipos de iones se eliminan constantemente mediante las reacciones de precipitación y neutralización. (No2+Los iones se toman para formar BaSO.4y OH-los iones se toman para formar agua).
Nota al margen: La conductividad vuelve a subir después del punto de equivalencia debido al H adicional-y entonces42-iones que ahora existen en solución después de todo el Ba2+y OH-Los iones han sido consumidos por las reacciones.
Parte c requiere cierta atención a los detalles en la conversión de unidades, así como una evaluación lógica de la información que se le proporciona. La molaridad es moles por litro, entonces la pregunta es cuantos moles de ba(oh)2estaban allí por litro en la solución original sin el H añadido2ENTONCES4.
Dado que la conductividad comienza a volver a aumentar después de 30 ml de H2ENTONCES4se suman, eso significa que en ese punto el número de moles de H2ENTONCES4es igual al número de moles de BaOH2en la solución original. podemos calcular eso 30 ml de 0,10 MH2ENTONCES4equivale a 0,0030 moles (0,10 moles/litro multiplicado por 0,030 litros). Debe haber la misma cantidad de moles de BaOH2en la solución original, entonces podemos dividir 0,0030 moles por los 0,025 L (25 ml) originales para llegar a nuestra respuesta de 0,12 moles/litro o una molaridad de 0,12 M.
parte d requiere que utilizar ksp(la constante del producto de solubilidad) para determinar la cantidad de Ba2+iones que permanecen en solución en el punto de equivalencia. La pregunta nos dice que para BaSO4, ksp= 1,0 x 10-10. La constante del producto de solubilidad es igual al producto del número de iones de cada componente del precipitado. Cada uno de estos se eleva a la potencia de su coeficiente en la ecuación iónica neta original, que en este caso es 1 para ambos:
ksp= [No2+] x [entonces42-]
En el punto de equivalencia, la cantidad de cada uno de estos iones es igual. Esto significa que [Ba2+] x [entonces42-] = [No2+]2y [ba2+]2= 1,0 x 10-10. El número de iones Ba2+ sería la raíz cuadrada de Ksp, que es 1,0 x 10-5METRO.
Parte e le pide que explique por qué hay una menor concentración de Ba2+iones en solución como la cantidad de H2ENTONCES4los aumentos agregados más allá del punto de equivalencia. En este caso, necesitaría mencione el efecto del ion común y el hecho de que si agrega iones sulfato a una reacción de equilibrio que involucra otros iones sulfato, la reacción consumirá los iones agregados para alcanzar un nuevo equilibrio. Esto significa que más precipitado (BaSO4) se forma, y más Ba2+Los iones se sacan de la solución para contribuir a ella.
Hay que alcanzar el equilibrio. Transición del hacer... al ser (últimamente me he metido en yoga aunque no puedo tocarme los dedos de los pies sin sentir que todo mi cuerpo está siendo destrozado).
Como puede ver, las preguntas del examen de Química AP van desde cortas y dulces hasta largas y moderadamente malvadas.
Un hilo importante que los atraviesa a todos es que necesita conocer información básica sobre por qué ciertas sustancias actúan como lo hacen. Por ejemplo, ¿por qué algunas sustancias tienen puntos de ebullición más altos que otras? ¿Qué tiene que ver la energía de colisión con las reacciones moleculares? ¿Por qué algunas sustancias químicas conducen electricidad?
Ser capaz de justificar tus respuestas es muy importante. Asegúrese de no perder nunca de vista los fundamentos a medida que avanza en cálculos y conceptos más complejos.
Cómo estudiar química AP: 6 consejos clave
Aquí hay algunos consejos adicionales que lo ayudarán a prepararse adecuadamente para el examen de Química AP. y ¡Mejora la eficiencia de tu estudio!
#1: Pregunta siempre por qué
No pase por alto preguntas que acertó mediante conjeturas afortunadas. Si no comprende exactamente por qué la respuesta correcta es correcta, debe revisar el concepto hasta comprenderlo. La química se basa en sí misma, por lo que si no entiendes la razón fundamental por la que tu respuesta fue correcta o incorrecta, podrías tener muchos problemas en el futuro.
Por ejemplo, Es posible que hayas memorizado que un determinado compuesto molecular tiene un punto de ebullición más alto que otro, pero eso no significa que necesariamente lo sepas. por qué este es el caso. Asegúrese de saber siempre por qué ocurren ciertas propiedades según la estructura molecular y atómica para que pueda justificar sus respuestas y adaptar su conocimiento a una variedad de escenarios.
#2: Memorizar fórmulas
deberías memorizar todo las fórmulas que necesitas saber para la prueba. Aunque recibirás una hoja de fórmulas, será mucho más fácil responder las preguntas si no tienes que consultarla continuamente. Para cada fórmula, asegúrese de conocer los tipos de preguntas que le ayudará a responder y de qué otra manera podría entrar en juego en el examen.
#3: Revise sus laboratorios
Los laboratorios son fundamentales en Química AP porque le muestran las implicaciones de la vida real de los hechos que ha estado estudiando. Verá muchas preguntas en el examen que tratan sobre escenarios de laboratorio, y es mucho más fácil entender este tipo de preguntas si está algo familiarizado con la configuración. Es fundamental comprender por qué obtuvo los resultados de cada laboratorio y poder conectarlos con datos sobre reacciones químicas y propiedades de diferentes sustancias.
#4: Aprenda a estimar
La sección de opción múltiple del examen de química AP no le permite usar una calculadora. Esto da un poco de miedo para algunas personas, pero no debería ser un gran obstáculo si estás bien preparado. Te ahorrarás mucho tiempo si practicas haciendo preguntas de opción múltiple y estimando respuestas lógicas sin realizar largos cálculos. Cuanto más familiarizado esté con la mecánica de las reacciones químicas, más fácil le resultará estimar las respuestas a estos problemas.
#5: Practica con materiales oficiales
El College Board ofrece Materiales de Química AP descargables gratis que puedes utilizar para acostumbrarte más al contenido del examen y practicar preguntas reales de opción múltiple y respuesta libre. Todas las preguntas de respuesta libre incluyen respuestas de muestra así como comentario eso explica qué es particularmente bueno (y no tan bueno) de la respuesta.
#6: Obtenga un libro de reseña
Esta es una de las clases AP para las cuales es extremadamente útil tener un libro de revisión que oriente su estudio. Dado que el material es complicado y hay muchas cosas diferentes que necesitas saber cómo hacer, un libro de reseñas puede ayudarte a conectarte y darte una mejor idea de cómo estructurar tu reseña en general. También obtendrá muchos problemas de práctica adicionales y explicaciones de respuestas. Si bien aún debes usar tus laboratorios y notas de clase, un libro de revisión te ayudará a organizar mejor tus pensamientos.
Aquí hay un par de libros que recomiendo:
Para preguntas de práctica, también puedes conseguir el libro. Preguntas de práctica de química de Sterling AP (alrededor de en Amazon) . Técnicamente no es un libro de revisión completo, pero le brindará más recursos de práctica para utilizar mientras estudia el material del examen.
A veces así es como actúa tu mente cuando intentas estudiar algo complicado. ¡Deje que un libro de reseñas le guíe en su camino para que el viaje hacia la iluminación esté menos lleno de ansiedad!
Conclusión: cómo estudiar para el examen de química AP
En resumen, estos son los datos logísticos básicos a tener en cuenta sobre el examen de Química AP:
| Fecha y hora de la prueba | Lunes 1 de mayo de 2023 a las 12 h. |
| Tiempo Total | 3 horas y 15 minutos |
| # de preguntas | |
| Puntuación | |
| ¿Calculadora? | |
| ¿Penalización de puntos por respuestas incorrectas? | No penalty |
| % de puntos necesarios para obtener un 5 | Alrededor del 70% |
Como estoy seguro que habrás notado, hay mucho de material para aprender para el examen de Química AP. Esta es la razón por comenzar a estudiar temprano y mantenerse al día con el progreso de su clase durante todo el año están fuertemente relacionados con su nivel de éxito en el examen.
Aquí hay una revisión rápida de Mis seis consejos principales para prepararse para el examen de Química AP:
Si estás concentrado y eres diligente, nada en esta prueba será un éxito. misterio para ti porque serás un Sherlock Coulombes normal (porque sabrás todo sobre las fuerzas de dispersión de Londres. Está bien, ya terminé).
¿Que sigue?
Si obtienes un 5 en Química AP, ¿qué significa eso para ti? Descubra cómo funciona el crédito AP en las universidades.
Si lees este artículo, probablemente estés tomando Química AP. Pero es posible que tu calendario final de escuela secundaria aún no esté escrito en piedra. Lea este artículo para obtener consejos completos sobre ¿Cuántas clases AP debes tomar en total en la escuela secundaria para alcanzar tus metas? .
¿Cómo puedes utilizar tus conocimientos de química para ayudar a limpiar tus cosas? Lea más sobre el ácido muriático (y con qué no combinarlo) aquí .
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