¿Alguna vez te has preguntado qué sucede cuando los compuestos se descomponen en sustancias más simples? ¿O cómo se libera energía y se forman nuevos compuestos? Las respuestas a estas preguntas se encuentran en el concepto de Reacción de Descomposición. Las reacciones de descomposición son un concepto clave en la comprensión de la descomposición química de una sustancia compleja. En este artículo aprenderemos sobre esta reacción en detalle, también aprenderemos varios ejemplos y sus tipos. Entonces, comencemos el artículo respondiendo la pregunta ¿Qué es una reacción de descomposición?
Definición de reacción de descomposición
Podemos definir una Reacción de Descomposición como un proceso químico en el que la molécula o reactivo se descompone en productos más simples.
Es todo lo contrario de la reacción de combinación y la energía necesaria para descomponer el producto puede ser en forma de calor, luz o electricidad.
Por ejemplo, al calentar el carbonato de calcio, se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono. La reacción equilibrada de esto se puede escribir de la siguiente manera:
Ecuación general de la reacción de descomposición
Para cualquier compuesto AB, la ecuación general de la reacción de descomposición se puede dar como:
AB → A + B
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En la reacción anterior, AB representa el reactivo que es un compuesto químico de A y B que inicia la reacción, mientras que A y B representan los productos obtenidos por la reacción. y la flecha representa la dirección en la que ocurre la reacción.
Ejemplos de reacciones de descomposición
A continuación se muestran algunos ejemplos importantes de reacciones de descomposición:
Electrólisis del agua
El proceso de electrólisis es un excelente ejemplo de reacción de descomposición. La reacción tiene lugar descomponiendo moléculas al pasar electricidad.
h 2 O(l) ⇢ 2H 2 (gramo) +O 2 (gramo)
Reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno.
El peróxido de hidrógeno se descompone en agua y oxígeno en presencia de luz, como se muestra a continuación:
Reacción de descomposición de KClO3
La reacción de descomposición del clorato de potasio (KClO3) se puede representar mediante la siguiente ecuación química balanceada:
2KClO 3 (s) → 2KCl(s) + 3O 2 (gramo)
En esta reacción, clorato de potasio sólido (KClO3) se descompone en cloruro de potasio sólido (KCl) y oxígeno (O2). La reacción suele iniciarse con clorato de potasio, que proporciona la energía necesaria para que se produzca la descomposición.
Reacción de descomposición de carbonatos metálicos
Cuando los carbonatos metálicos se calientan, se descomponen en óxidos metálicos y dióxido de carbono. Por ejemplo, el carbonato de calcio se descompone en óxido de calcio y dióxido de carbono, mientras que el carbonato de sodio se descompone en óxido de sodio y dióxido de carbono, como se muestra a continuación:
Reacción de descomposición de hidróxidos metálicos.
Al calentarse, los hidróxidos metálicos se descomponen en óxidos metálicos y agua. Por lo tanto, se produce agua y óxido de sodio durante la descomposición del hidróxido de sodio, como se muestra a continuación:
Reacción de descomposición de oxiácidos.
La descomposición de los oxiácidos conduce a la producción de dióxido de carbono y agua como se muestra a continuación:
Tipos de reacción de descomposición
Las reacciones de descomposición se clasifican principalmente en tres tipos:
- Reacción de descomposición térmica
- Reacción de descomposición electrolítica
- Reacción de descomposición fotográfica
Reacción de descomposición térmica
Una sola sustancia puede dividirse en dos o más sustancias simples cuando se calienta en un proceso químico conocido como descomposición térmica o termólisis. Dado que se necesita calor para romper los enlaces de la sustancia, la reacción suele ser endotérmica.
Por ejemplo, cuando se calienta el clorato de potasio, se descompone en cloruro de potasio y oxígeno, es decir,
Reacción de descomposición electrolítica
Cuando una corriente eléctrica pasa a través de una solución acuosa de una sustancia, puede ocurrir una descomposición electrolítica. También se le llama electrólisis.
La electrólisis del agua funciona como un buen ejemplo de reacción de descomposición electrolítica.
Reacción de descomposición fotográfica
La fotodescomposición es una reacción química en la que un compuesto químico se divide en sustancias simples mediante la exposición a la luz (fotones).
Por ejemplo, cuando se toma una pequeña cantidad de cloruro de plata (AgCl) en un cristal de reloj y se expone al sol durante un tiempo. Los cristales poco a poco empiezan a tornarse grises. El análisis revela que el cloruro de plata se ha descompuesto en plata y cloro debido a la luz solar, como se muestra a continuación:
Reacción de doble descomposición
Una reacción de doble descomposición es una reacción entre dos compuestos en la que los componentes de cada sustancia se intercambian para crear dos nuevos compuestos.
Uno o más de los reactivos en una reacción de doble descomposición son insolubles en el disolvente en este tipo de reacción.
En estas reacciones, el ión positivo de una molécula se intercambia por el ión positivo del otro componente.
Por ejemplo, cuando reaccionan el sulfuro de zinc y el ácido clorhídrico se producen cloruro de zinc y gas sulfuro de hidrógeno. Allí, el sulfuro de zinc está sólido y no disuelto en un medio acuoso.
Usos de las reacciones de descomposición
Varios usos de la reacción de descomposición son,
- Las reacciones de descomposición se utilizan ampliamente para extraer el metal.
- Las reacciones de descomposición ayudan a fabricar cemento u óxido de calcio.
- La reacción de descomposición provoca la efervescencia en una botella de refresco.
- Esta reacción es muy útil para descomponer los residuos peligrosos.
- Además, es importante que el sistema digestivo humano digiera los alimentos.
Diferencia entre reacción de combinación y descomposición
Estas son algunas de las diferencias clave entre las reacciones de combinación y descomposición:
Reacción de combinación versus reacción de descomposición | ||
|---|---|---|
| Propiedad | Reacción combinada | Reaccion de descomposicion |
| Definición | Reacción en la que dos o más sustancias combinarse para formar un solo producto. | Una reacción en la que un solo compuesto se descompone. en dos o más sustancias más simples. |
| Reactivos | Dos o más elementos o compuestos. | Un solo compuesto. |
| Productos | Un solo compuesto. | Dos o más elementos o compuestos. |
| Cambio de energía | A menudo liberan energía en forma de calor o luz. | A menudo requieren una fuente de energía externa (como calor) para iniciar la reacción. |
| Ejemplo | 2 mg + O2→ 2MgO | 2H2oh2→ 2H2O+O2 |
Lea también:
- Tipos de reacciones químicas
- Ecuaciones químicas
- Escribir y equilibrar ecuaciones químicas
- Reacciones químicas
- Reacción combinada
Preguntas frecuentes sobre la reacción de descomposición
¿Qué es la reacción de descomposición?
Las reacciones de descomposición, como su nombre indica, son reacciones en las que un compuesto complejo se descompone en compuestos más pequeños y simples. Por ejemplo, podemos considerar la electrólisis del agua, es decir,
h 2 O(l) ⇢ 2H 2 (gramo) +O 2 (gramo)
Escribe 5 ejemplos de reacciones de descomposición.
Cinco ejemplos de reacciones de descomposición son:
error semántico
- Electrólisis del agua.
- Descomposición del peróxido de hidrógeno en agua y oxígeno.
- Descomposición del ácido carbónico en agua y dióxido de carbono.
- Descomposición del clorato potásico en cloruro potásico y oxígeno.
- Descomposición del hidróxido de sodio en óxido de sodio y agua.
Todas estas reacciones se analizan en el artículo anterior.
¿Cuáles son los tipos de reacciones de descomposición?
Existen diferentes tipos de reacciones de descomposición según el tipo de energía dada al compuesto,
- Reacción de descomposición térmica
- Reacción de descomposición electrolítica
- Reacción de descomposición fotográfica
¿Qué es la reacción de descomposición electrolítica?
Cuando una corriente eléctrica pasa a través de una solución acuosa de una sustancia, puede ocurrir una descomposición electrolítica. La electrólisis del agua funciona como un buen ejemplo de reacción de descomposición electrolítica.
¿Qué es la reacción de doble descomposición?
Una reacción de doble reemplazo es una reacción entre dos compuestos en la que el ión positivo de una molécula se intercambia por el ión positivo del otro componente. Por ejemplo, cuando reaccionan el sulfuro de zinc y el ácido clorhídrico se producen cloruro de zinc y gas sulfuro de hidrógeno.
¿Qué es la reacción de descomposición térmica?
Cuando una sola sustancia se divide en dos o más sustancias simples cuando se calienta en un proceso químico conocido como descomposición térmica. Dado que se necesita calor para romper los enlaces de la sustancia, la reacción suele ser endotérmica.
¿Las reacciones de descomposición son exotérmicas o endotérmicas?
Sí, casi todas las reacciones de descomposición requieren calor para descomponerse y, por lo tanto, son de naturaleza endotérmica.
¿Cuál es la diferencia entre reacción de combinación y descomposición?
La principal diferencia entre reacción de combinación y descomposición es que en una reacción de combinación, los reactivos se combinan para formar el producto. Sin embargo, en una reacción de descomposición, un reactivo puede formar dos o más productos mediante la rotura de enlaces.
¿Cuál es la reacción de descomposición del sulfato ferroso?
Al calentarse, el sulfato ferroso se descompone en óxido férrico (Fe₂O₃), dióxido de azufre (SO₂) y trióxido de azufre (SO₃). La reacción se puede representar como:
2 FeSO 4 → Fe 2 oh 3 + ENTONCES 2 + ENTONCES 3
¿Cuál es la reacción de descomposición del sulfato de cobre?
La reacción de descomposición del sulfato de cobre (CuSO4) implica calentamiento, donde se descompone en óxido de cobre (II) (CuO), dióxido de azufre (SO₂) y oxígeno (O₂). La reacción se puede resumir como:
2 CuSO 4 →2 CuO + 2 ENTONCES 2 + oh 2
¿Cuál es la reacción de descomposición del nitrato de plomo?
La reacción de descomposición del nitrato de plomo (Pb(NO3)2) ocurre al calentarlo, lo que resulta en óxido de plomo (II) (PbO), dióxido de nitrógeno (NO2) y oxígeno (O2). La ecuación que representa esta reacción es:
2 Pb ( NO 3 )2→ 2 PbO + 4 NO 2 + oh 2