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La química es una materia importante que definitivamente necesitarás saber si planeas estudiar química u otra especialización en ciencias en la universidad. Una cosa con la que deberías estar familiarizado es la ley de conservación de la masa. ¿Qué es? ¿Y cómo se utiliza en química?
Sigue leyendo para aprender qué es la ley de conservación de la masa y cómo surgió. También le daremos algunos ejemplos de leyes de conservación de masas para ayudarlo a comprender mejor el concepto.
¿Qué es la ley de conservación de la masa?
En primer lugar, ¿cuál es exactamente la ley de conservación de la masa? Esta ley establece que En un sistema cerrado, la materia no se puede crear ni destruir: sólo puede cambiar de forma.
Dicho de otra manera, la cantidad o masa de materia en un sistema aislado siempre ser constante independientemente de cualquier reacción química o cambio físico que tenga lugar. (Tenga en cuenta que un sistema aislado o cerrado es aquel que no interactúa con su entorno).
Esta ley es importante en química, particularmente cuando se combinan diferentes materiales y se prueban las reacciones entre ellos.
En química, la ley de conservación de la masa establece que la masa de los productos (las sustancias químicas creadas por una reacción química) siempre será igual a la masa de los reactivos (las sustancias que forman la reacción química).
Piense en ello como algo similar a equilibrar una ecuación algebraica. Ambos lados alrededor de un signo igual pueden verse diferentes (por ejemplo, 6 a + 2 b = 20), pero siguen representando la misma cantidad total. Esto es similar a cómo la masa debe ser constante para toda la materia en un sistema cerrado, ¡incluso si esa materia cambia de forma!
Pero ¿cómo funciona la ley de conservación de la masa?
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Cuando una sustancia sufre una reacción química, se podría suponer que parte o incluso toda la materia presente está desapareciendo, pero, en realidad, simplemente está cambiando de forma.
Piense en cuando un líquido se convierte en gas. Se podría pensar que la materia (en este caso, el líquido) simplemente ha desaparecido. Pero si realmente midieras el gas, descubrirás que la masa inicial del líquido en realidad no ha cambiado. Lo que esto significa es que la sustancia, que ahora es gas, todavía tiene la misma masa que tenía cuando era líquida (sí, ¡el gas también tiene masa!).
¿Cuál es la historia detrás de la ley de conservación de la masa?
Aunque muchas personas, incluidos los antiguos griegos, sentaron las bases científicas necesarias para el descubrimiento de la ley de conservación de la masa, es químico francés Antonio Lavoisier (1743-1794) a quien con mayor frecuencia se le atribuye el mérito de ser su descubridor. Esta es también la razón por la que a veces se le llama ley de Lavoisier.
Lavoisier luce orgulloso de su descubrimiento.
A finales del siglo XVIII, Lavoisier demostró mediante experimentación que la masa total no no cambio en una reacción química, lo que le llevó a declarar que la materia siempre se conserva en una reacción química.
Los experimentos de Lavoisier marcaron la primera vez que alguien probó claramente esta idea de la conservación de la materia midiendo las masas de los materiales antes y después de que sufrieran una reacción química.
En última instancia, el descubrimiento de la ley de conservación de la masa fue inmensamente significativo para el campo de la química porque demostró que la materia no estaba simplemente desapareciendo (como parecía ser), sino que más bien estaba cambiando de forma a otra sustancia de igual masa.
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¿Cuáles son algunas leyes de conservación de la masa?
La ley de conservación de ejemplos masivos es útil para visualizar y comprender este concepto científico crucial. Aquí hay dos ejemplos para ayudar a ilustrar cómo funciona esta ley.
Ejemplo 1: La hoguera/fogata
Un ejemplo común con el que te encontrarás es la imagen de una hoguera o fogata.
Imagínese esto: reunió algunos palos con amigos y los encendió con una cerilla. Después de un par de malvaviscos tostados y canciones de fogata, te das cuenta de que la hoguera o fogata que has construido se ha quemado por completo. Lo único que te queda es un pequeño montón de cenizas y algo de humo.
Su instinto inicial podría ser asumir que parte de la masa original de los palos de la fogata ha desaparecido de alguna manera. Pero en realidad no es así-i¡Simplemente se ha transformado!
En este escenario, mientras los palos se quemaban, se combinaban con el oxígeno del aire para convertirse no sólo en cenizas sino también en dióxido de carbono y vapor de agua. Como resultado, si medimos la masa total de los palos de madera y el oxígeno antes prendiendo fuego a los palos, descubriríamos que esta masa es igual a la masa de las cenizas, el dióxido de carbono y el vapor de agua combinados.
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Ejemplo 2: La vela encendida
Una ley similar de conservación de la masa, por ejemplo, es la imagen de una vela encendida.
Para este ejemplo, imagina una vela normal, con cera y una mecha. Sin embargo, una vez que la vela se quema por completo, puedes ver que definitivamente hay mucha menos cera que antes de encenderla. Esto significa que parte de la cera (¡no toda, como probablemente habrás notado con las velas que has encendido en la vida real!) se ha transformado en gases -a saber,vapor de agua y dióxido de carbono.
Como ha demostrado el ejemplo anterior con la hoguera, no se pierde materia (y por lo tanto ninguna masa) durante el proceso de combustión.
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Resumen: ¿Qué es la ley de conservación de la masa?
La ley de conservación de la masa es una ley científica popularizada y sistematizada por el químico francés del siglo XVIII Antoine Lavoisier.
Según la ley, en un sistema aislado la materia no se puede crear ni destruir—sólo cambió. Esto significa que la masa total de todas las sustancias antes de una reacción química será igual a la masa total de todas las sustancias después de una reacción química. En pocas palabras, la materia (y por tanto la masa) es siempre conserva, incluso si una sustancia cambia de forma química o física.
Conocer esta ley científica es importante para el estudio de la química, por lo que si planeas ingresar en este campo, ¡definitivamente querrás comprender de qué se trata la ley de conservación de la masa!
¿Que sigue?
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